Question

Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Sabemos que su densidad a
una Temperatura de 37oC y presión 524,7 mmHg es de 2,36 g/L. Calcular su fórmula empírica y
su fórmula molecular

Answer 1

Respuesta:

F.E. = C2H5      F.M. = C10H25

Explicación:

Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Sabemos que su densidad a una Temperatura de 37 ºC y presión 524,7 mmHg es de 2,36 g/L. Calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular.

1. Calcular % de H

% H = 100 % - 82.70%

% H = 17.3 %

1. Calcular moles ( n = m/Mm)

n C = 82.70 g / 12 g/mol = 6.89 moles

n H = 17.3 g / 1 g/mol = 17.3 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 6.89 mol / 6.89 mol = 1 x 2 = 2

H: 17.3 mol / 6.89 mol = 2.5 x 2 = 5

Se debe multiplicar por 2, uno de los resultados es 0,5

3.- F.E. = C2H5

4. Calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1  = 5 g/mol

 Mm FE = 29  g/mol

5. calcular Mm del compuesto, aplicando la ley de los gases ideales

d = Mm x P

       R  x T

P = 524,7 mmHg / 760 = 0.4 atm

T = 37 ºC + 273 = 310 K

R = 0.0821 (L atm/mol K)

d = 2,36 g/L

Mm = ¿?

Mm = d x R x T

               P

Mm = 2,36 g/L  x  0.0821 (L atm/mol K)  x  310 K

                                0.4 atm

Mm = 150 g/mol

6.  calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 150 g/mol

      29 g/mol

n = 5

6. F.M. = (C2H5)5 = C10H25