Question

600 gramos de cobre se encuentran a una temperatura de 19°C. Si su temperatura final es de 40°C ¿ Cuantas calorías se suministran?​

Answer 1

Respuesta:

La cantidad de calorías suministradas es de 1171,8.

Explicación:

$\Large\underline{\underline{\textbf{Cambios de temperatura}}}$

► $\texttt{Problema}$

600g de cobre se encuentran a una temperatura de 19°C. Si su temperatura final es de 40°C, ¿cuántas calorías se suministran?

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Para este problema de cambios de temperatura debemos conocer su fórmula y nos dice que la cantidad de calorías es igual al producto de calor específico, la masa y la variación de la temperatura; es decir:

                                   $\large\qquad\qquad\boxed{\bold{Q=Ce*m*\triangle T}}$

► $\texttt{Datos}$

• $\textsf{Calorias(Q)}\rightarrow$ ¿?
• $\textsf{Masa(m)}\rightarrow\mathsf{600g}$
• $\textsf{Temperatura inical(T}_{1})\rightarrow\mathsf{19^\circ C}$
• $\textsf{Temperatura final(T}_{2})\rightarrow\mathsf{40^\circ C}$
• $\textsf{Variacon de temperatura(T})\rightarrow$ ¿?
• $\textsf{Calor especifico(Ce)}\rightarrow$ ¿?

Debemos saber que esta fórmula mencionan el calor específico(Ce) y para poder calcular la cantidad de calorías debemos conocer el calor específico del cobre en cal/g°C el cual este es de 0,093cal/g°C.

En este problema nos mencionan temperatura inicial(T₁) y temperatura final(T₂) pero, no nos dan el valor de la variación de la temperatura(ΔT) y por suerte sí podemos calcularlo. Para poder hacer eso solamente debemos restar la temperatura final(T₂) y temperatura inicial(T₁); es decir:

                                        $\qquad\bold{\triangle T=T_{2}-T_{1}}$

Reemplazamos los datos de T₁ y T₂.

$\bold{\triangle T=40^\circ C-19^\circ C=21^\circ C}$

Ya conociendo los datos faltantes de calor específico(Ce) y variación de temperatura(ΔT) podemos calcular la cantidad de calor suministrado.

De acuerdo a los datos que tenemos solo reemplazamos en la fórmula inicialmente mencionada.

$\bold{Q=0,093\dfrac{cal}{\cancel{g}\cancel{^\circ C}}*600\cancel{g}*21\cancel{^\circ C}}$

Se cancelan los gramos(g) y grados celsius(°C) y multiplicamos los valores.

$\rightarrow\boxed{\boxed{\bold{Q=1171,8cal}}}$

Si hay algo que no quedó o algo erróneo coméntelo en los comentarios y yo con gusto ayudaré en su duda.