Question

Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? ( No olvide balancear la reacción). AgNO3 + AlCl3 ------- Al(NO3)3 + AgCl.

Answer 1

Números de moles
AgNO3: n = 4,22 g /(169,9 g/mol) = 0,0248 mol AgNO3
AlCl3: n = 7,73 g / (133,5 g/mol) = 0,0579

Reacción
3 AgNO3 + AlCl3  →  3  AgCl + Al(NO3)3

Estequiometría
3 mol de  AgNO3 reaccionan con 1 mol de AlCl3
luego 0,0248 mol de AgNO3 reaccionarán con x mol de AlCl3
x = 0,00827 mol de AlCl3
Pero como hay 0,0579 mol de AlCl3, este reactivo está en exceso, y el AgNO3 es el reactivo limitante, por lo cual reacciona totalmente hasta que se acabe.

Cálculo del AgCl formado
El cálculo hay que hacerlo con el reactivo limitante, pues el que está en exceso no reacciona totalmente.
Si 3 mol de AgNO3 producen 3 mol de AgCl,
0,0248 mol de AgNO3 producirán x mol de AgCl
x = 0,0248 mol de AgCl
que tienen una masa de
m = 0,0248 mol · 143,4 g/mol = 3,56 g de AgCl