¿ Cual es la masa molecular de un gas desconocido que se difunde 0.9 veces más rápido que el ARGÓN ?
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35
La ley de Graham establece la proporcionalidad inversa entre la velocidad de difusión y la raíz cuadrada de la masa molar. Esto se puede escribir así: para dos gases A y B
![\dfrac{v_A}{v_B} = \sqrt\dfrac {M_B}{M_A} \dfrac{v_A}{v_B} = \sqrt\dfrac {M_B}{M_A}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7Bv_A%7D%7Bv_B%7D+%3D+%5Csqrt%5Cdfrac+%7BM_B%7D%7BM_A%7D)
Siendo la masa molar del Ar, M = 39,9 g/mol, y siendo la velocidad del gas desconocido 0,9 veces la del argón,
![\dfrac {v_{gas}}{v_{Ar}} = \sqrt{\dfrac{M_{Ar}}{M_{gas}}
\dfrac {v_{gas}}{v_{Ar}} = \sqrt{\dfrac{M_{Ar}}{M_{gas}}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac+%7Bv_%7Bgas%7D%7D%7Bv_%7BAr%7D%7D+%3D+%5Csqrt%7B%5Cdfrac%7BM_%7BAr%7D%7D%7BM_%7Bgas%7D%7D%0A)
Y, ya que el primer miembro vale 0,9,
![0,9=\sqrt{\dfrac{39,9}{M_{gas}} 0,9=\sqrt{\dfrac{39,9}{M_{gas}}](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C9%3D%5Csqrt%7B%5Cdfrac%7B39%2C9%7D%7BM_%7Bgas%7D%7D)
de donde
Siendo la masa molar del Ar, M = 39,9 g/mol, y siendo la velocidad del gas desconocido 0,9 veces la del argón,
Y, ya que el primer miembro vale 0,9,
de donde
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