Question

Las rocas en carbonato, como la piedra caliza (CaCO3), reaccionan con los ácidos diluidos, como el HCl y producen burbujas de dióxido de carbono, de acuerdo con la ecuación sin balancear

CaCO3(s) + HCl (ac) CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O( l)

Cuantos gramos de CO2 se forman con la reacción de 33,7 g de piedra caliza? Cuál es el volumen (en litros) de este CO2 a TEP

Answer 1

Masa molar:

CaCO3 = 100,08 g/mol
CO2 = 44,00 g/mol  

CaCO3(s) + 2 HCl(ac) = CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

100 g CaCO3 ------------  44,00 g CO2
33,7 g CaCO3 ----------- ??

masa ( CO2) = 33,7 x 44,00 / 100 =

masa ( CO2) = 1482,8 / 100 =

massa ( CO2) = 14,828 gramos

44,00 g ------------- 22,4 L en TEP
14,828 g ----------- ??

V = 14,828 x 22,4 / 44,00

V = 332,1472 / 44,00

V = 7,5488 L