La densidad de una solución acuosa que contiene el 21% de fructuosa, C6H12O6 es de 1.10 g/mL a 20°C. • ¿Cuál es la molalidad de la fructuosa en esta solución?. • A temperatura elevada, ¿la densidad disminuye? • La molalidad es mayor, menor o igual que la de la solución a 20°C.
Respuestas
La molalidad de la fructosa en la solución es 1,48 mol/kg.
Explicación:
Solución acuosa con 21% de fructosa (C6H12O6)
Masa molar de fructosa = (12 × 6) + 12 + ( 6 × 16) = 180 g/mol
Densidad de la solución = 1,10 g/ml
molalidad = moles de soluto / kg de solvente
Asumiendo que tenemos 1 L de solución:
Densidad de la solución = masa de solución / volumen
masa de solución = densidad de la solución × volumen
masa de solución = 1,10 g/ml × 1000 ml = 1100 g
Dado que 21% de la solución es fructosa:
masa de fructosa = 1100 × ( 21/ 100) = 231 g
Masa de agua = masa de solución - masa de fructosa
Masa de agua = 1100 g - 231 g = 869 g = 0,869 kg
molalidad = moles de fructosa / kg de agua
moles de fructosa = masa de fructosa/ masa molar = 231 g/ 180 g/mol = 1,28
molalidad = 1,28 mol / 0,869 kg = 1,48 m
A elevada temperatura, la densidad de la solución aumenta.
La molalidad es igual que la de la solución a 20 °C