Calcula la Molaridad de una disolución que se preparó diluyendo 18.62468 L de K2Cr2O7 5.02590 M con 395.62189 ml de agua destilada.
Respuestas
Respuesta dada por:
26
Primero tendrías que transformar los 395.62189 ml a Lt quedaría 0,39Lt de agua destilada.
Despejar la fórmula de M= gsto / PM . Lt
Quedaría así gsto = M.PM.Lt (ya que no tienes los gramos, tienes que buscarlo para sacar la M K2Cr2O7)
Luego sacas el PM (Peso molecular) de K2Cr2O7
k2 =39*2= 78gr/mol. Cr2= 52 * 2= 104gr/mol. O7= 16*7= 112gr/mol
PM=294 gr/mol
![grsto = 5.02590M * 294 gr/mol * 0,39 Lt grsto = 5.02590M * 294 gr/mol * 0,39 Lt](https://tex.z-dn.net/?f=grsto+%3D+5.02590M+%2A+294+gr%2Fmol+%2A+0%2C39+Lt)
Resuelve y el resultado sería grsto: 576,26 gr.
Ya teniendo esto listo puedes calcular la Molaridad
con la formula![M= \frac{gsto}{PM * Lt} M= \frac{gsto}{PM * Lt}](https://tex.z-dn.net/?f=M%3D++%5Cfrac%7Bgsto%7D%7BPM+%2A+Lt%7D++)
sustituyo
![M = \frac{576,26gr}{294gr/mol * 18.62468Lt } M = \frac{576,26gr}{294gr/mol * 18.62468Lt }](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cfrac%7B576%2C26gr%7D%7B294gr%2Fmol+%2A+18.62468Lt+%7D+)
![M= \frac{576,26gr}{5475, 65gr/mol/Lt} M= \frac{576,26gr}{5475, 65gr/mol/Lt}](https://tex.z-dn.net/?f=M%3D++%5Cfrac%7B576%2C26gr%7D%7B5475%2C+65gr%2Fmol%2FLt%7D+)
eliminas gramos con gramos y te queda mol/Lt
![M= 0,10 mol/Lt M= 0,10 mol/Lt](https://tex.z-dn.net/?f=M%3D+0%2C10+mol%2FLt)
¡De nada!
Despejar la fórmula de M= gsto / PM . Lt
Quedaría así gsto = M.PM.Lt (ya que no tienes los gramos, tienes que buscarlo para sacar la M K2Cr2O7)
Luego sacas el PM (Peso molecular) de K2Cr2O7
k2 =39*2= 78gr/mol. Cr2= 52 * 2= 104gr/mol. O7= 16*7= 112gr/mol
PM=294 gr/mol
Resuelve y el resultado sería grsto: 576,26 gr.
Ya teniendo esto listo puedes calcular la Molaridad
con la formula
sustituyo
eliminas gramos con gramos y te queda mol/Lt
¡De nada!
Respuesta dada por:
3
Respuesta:
4.9213 mol/L
Explicación:
piden la molaridad final ya te dan la inicial y el volumen inicial debes de sacar el final lo cual es la suma del inicial mas los ml de tu problema pasarlos litros y sumar para que te de el volumen final
5.02590Mol/L *18.62468L/19.02030189L igual a 4.9213 mol/L
395.62189ml/1000 eso es igual a 0.39562189L
0.39562189L + 18.62468L igual a 19.02030189L
EL PROCEDIMIENTO DE ARRIBA ESTA MAL PARA QUE NO LO PRUEBEN
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años