Calcula la Molaridad de una disolución que se preparó diluyendo 18.62468 L de K2Cr2O7 5.02590 M con 395.62189 ml de agua destilada.
Respuestas
Respuesta dada por:
26
Primero tendrías que transformar los 395.62189 ml a Lt quedaría 0,39Lt de agua destilada.
Despejar la fórmula de M= gsto / PM . Lt
Quedaría así gsto = M.PM.Lt (ya que no tienes los gramos, tienes que buscarlo para sacar la M K2Cr2O7)
Luego sacas el PM (Peso molecular) de K2Cr2O7
k2 =39*2= 78gr/mol. Cr2= 52 * 2= 104gr/mol. O7= 16*7= 112gr/mol
PM=294 gr/mol
Resuelve y el resultado sería grsto: 576,26 gr.
Ya teniendo esto listo puedes calcular la Molaridad
con la formula
sustituyo
eliminas gramos con gramos y te queda mol/Lt
¡De nada!
Despejar la fórmula de M= gsto / PM . Lt
Quedaría así gsto = M.PM.Lt (ya que no tienes los gramos, tienes que buscarlo para sacar la M K2Cr2O7)
Luego sacas el PM (Peso molecular) de K2Cr2O7
k2 =39*2= 78gr/mol. Cr2= 52 * 2= 104gr/mol. O7= 16*7= 112gr/mol
PM=294 gr/mol
Resuelve y el resultado sería grsto: 576,26 gr.
Ya teniendo esto listo puedes calcular la Molaridad
con la formula
sustituyo
eliminas gramos con gramos y te queda mol/Lt
¡De nada!
Respuesta dada por:
3
Respuesta:
4.9213 mol/L
Explicación:
piden la molaridad final ya te dan la inicial y el volumen inicial debes de sacar el final lo cual es la suma del inicial mas los ml de tu problema pasarlos litros y sumar para que te de el volumen final
5.02590Mol/L *18.62468L/19.02030189L igual a 4.9213 mol/L
395.62189ml/1000 eso es igual a 0.39562189L
0.39562189L + 18.62468L igual a 19.02030189L
EL PROCEDIMIENTO DE ARRIBA ESTA MAL PARA QUE NO LO PRUEBEN
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