Question

Resolver lo siguiente

En un laboratorio se requiere de una solución 0.15 M de hidróxido de sodio
para la realización de ciertos análisis. Si el laboratorio solo cuenta con 4.8 g de
Dicho compuesto. ¿Cuánta solución podrá prepararse como máximo? Explique.
¿Cuál será su pH?.

Answer 1

Explicación:

la concentración del NaOH es 0.15M

se dispone de 4.8g de la sustancia, de peso molecular 23(Na)+16(O)+1(H)=40

la fórmula de la molaridad,M, es

$molaridad = \frac{gramos \: soluto}{peso \: molecular \: soluto \times volumen(litros)}$

0.15=4.8/(40•V)

V=4.8/(40•0.15)

V=0.8 l podrá prepararse como máximo a concentración 0.15M con los 4.8g disponibles

El PH vendrá dado por la concentración de protones presentes en el medio

como es una base, calculamos primero el POH

POH=-log [OH-]

la concentración de (OH-) viene dada por la de NaOH

C= 0.15M

POH=-log(0.15)=0.82

PH+POH=14

PH=14-0.82=13.18