que volumen ocupa un gas a 30°C. a presion constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1200 ml?
a-a 30°C (303.15k) el gas ocupa un volumen de 1.24 L (1241 ml)
b- a 30° C (293.15k) el gas ocupa un volumen de 1.04L (1240ml)
c-a 30°C (295.15 k) el gas ocupa un volumen de 0.24 L (1240 ml)
d- a 30° C (303.15 k) el gas ocupa un volumen de 1.42 L (1241 ml)
Respuestas
El volumen que ocupa un gas a 30°C ( 303.15ºK ), a presión constante es : V =1241 ml = 1.24 L .
El volumen que ocupa un gas a 30°C, a presión constante se calcula mediante la aplicación de la ley de Charles : V1*T2 = V2*T1, despejando el volumen V1 , de la siguiente manera :
T1 = 30º C + 273.15 = 303.15ºK
V1 =?
T2 = T1 -T1/3 = 30ºC - 30ºC /3
T2=( 30ºC -10ºC )= 20ºC + 273.15
T2 = 293.15ºK
V2 = 1200ml
Fórmula de la ley de Charles :
V1 *T2 = V2*T1 P cte
Se despeja el volumen V1 :
V1 = V2*T1/T2
V1 = 1200 ml * 303.15ºK/293.15ºK
V1 = 1240.93 ml ≈1241 ml
1241 ml * 1 L / 1000 ml = 1.24 L Opción a-a
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/226362
