Question

a partir de 0.38 moles de hidroxido de potasio de pureza al 70 % con exceso de acido sulfurico ¿cuantos gramos de sulfato de potasio se recogen?

Answer 1

H2SO4 + 2 KOH  →  K2SO4 + 2 H2O

0,38 · 70 / 100 = 0,266 mol KOH puro

Por estequiometría sabemos que 2 mol de KOH producen 1 mol de K2SO4
luego 0,266 mol de KOH producirán x mol de K2SO4

x = 0,133 mol de K2SO4

que tienen una masa de

m = 0,133 mol · 174 g/mol = 23,1 g de K2SO4