Question

¿Cuántos mililitros se necesitan en una solución H2SO4 0.5M para obtener 0.40g de soluto?

Answer 1

La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución.

M = n / V

n = 0,40 g / (98 g/mol) = 0,00408 mol

V = n / M = 0,00408 / 0,5 = 0,00816 L = 8,16 mL

Answer 2

La disolución dada contiene 0,5 mol de $H_2SO_4$ por cada litro de disolución, es decir, por cada 1 000 mL. La masa molecular del ácido es:

$H_2SO_4: 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = 98\ g/mol$

Esto quiere decir que la disolución contiene 49 g de $H_2SO_4$ en cada 1 000 mL de disolución (D):

$0,4\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ 000\ mL\ D}{49\ g\ H_2SO_4} = \bf 8,16\ mL\ D$