La densidad de un gas es 2.5g/L, un volumen de 12mL de este gas se difunde a través de un orificio en 1 segundo. La velocidad disfunción de otro gas a través del mismo orificio es de 25.5ml/s. Calcular la entidad de este bajo las mismas condiciones de presión y temperatura. Resp D2= 0.576 g/L
necesito ayuda por favor.
Respuestas
Respuesta:
V = V(t,P,n)
Donde:
V = Volumen
t = Temperatura
P = Presión
n = Numero de moles
LEY DE BOYLE
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
La ley de Boyle se puede expresar como:
Kn,t
P = --------- y P1V1 = P2V2
V
donde Kn,t es una constante cuyo valor depende de la temperatura y de la cantidad de gas.
LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
Cuando se investiga experimentalmente como depende entre si el volumen y la temperatura de un gas a una presión fija, se encuentra que el volumen aumenta linealmente al aumentar la temperatura. Esta relación se conoce como ley de charles y gay-lussac, y se puede expresar algebraicamente por:
V = V0(1 + "t)
Donde V0 es el volumen que a la temperatura de 0 ºC, " es una constante que tiene aproximadamente el valor 1/273 para todos los gases y t es la temperatura en la escala Celsius. Esta ecuación establece que el volumen de un gas aumenta linealmente al aumentar su temperatura.
Donde C(T,n) es una constante que depende únicamente de la temperatura y del numero de moles de gas. Por tanto se puede escribir como:
PV = C(n)T
El gas que obedece esta ecuación de estado, que incorpora las leyes de Boyle y de Charles, se llama gas ideal. Esta relación también puede escribirse como:
P1V1 P2V2
-------- = --------
T1 T2
Puede usarse para calcular el volumen V2 de un gas en las condiciones arbitrarias P2 y T2, conociendo su volumen V1 a presión P1 y temperatura T1.
LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
Cuando Dalton formulo por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y el comportamiento de mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases es una mezcla actuaban de manera mutuamente independiente. Establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales.
P = pa + pb + pc
V " n (P, T constantes
MATERIAL
1 Tubo de ensaye.
1 Tapón de hule No. 3 mono horadado.
1 Frasco de boca ancha de 0.5 litros.
1 Tapón de hule No. 12 bihoradado.
1 Vaso de 250 cm3.
1 Pinza para tubo de ensaye.
1 Probeta de 100 cm3.
2 Tubos de vidrio para conexión.
1 Mechero buzen
1 Termómetro de -20ºC a 120ºC.
1 Espátula.
1 Balanza
DESARROLLO
1.- Pesar con precisión en el tubo de ensaye 0.5 g. de bióxido de plomo (PbO2).
Anotar los datos correspondientes a:
- Masa del tubo de ensaye vacío
- Masa del tubo de ensaye con PbO2.
2.- Montar el equipo como se muestra en el esquema 1.
3.- Calentar el tubo de ensaye, aplicando la flama sobre toda la superficie del tubo.
4.- Observar la transformación que sufre el PbO2 en el tubo de ensaye.
5.- Observar que se desprende un gas, que desaloja una cantidad de agua equivalente al volumen del gas en el frasco de boca ancha.
6.- Suspender el calentamiento del tubo de ensaye cuando se haya recogido aproximadamente 70 cm3. de agua en el vaso de precipitados.
7.- Medir con precisión y anotar el volumen de agua desplazada.
8.- Separar el tubo de ensaye del sistema y dejarlo enfriar, pesando y anotando la masa del tubo con residuo.
9.- Determinar las condiciones de presión y temperatura del experimento.
DATOS EXPERIMENTALES
masa del tubo de ensaye vacio 31.1 g.
masa del PbO2 0.5 g.
masa del oxigeno 0.05g.
temperatura (ºC) 24 ºC
Presión total 585 mmHg
Presión en condiciones normales 760 mmHg
Temperatura en condiciones Normales 273 ºK
Volumen Desplazado de O2. 52.5 ml.
n = 1 mol
V = 22.414 L
c) aplicando la ley de los gases ideales.
P(PM) (1 atm)(32gr/mol)
= ------------ = ------------------------------------- = 1.4277 gr/lt.
RT (0.0821 atm lt/molºK)(273ºK)
PO2 ( PMO2) (0.7402 atm)(32 gr/mol)
O2 = ----------------- = --------------------------------------- = 0.9714 gr/lt
R T (0.0821 atm lt/molºK)(297ºK)
Explicación:
q te ayude