Question

se tiene CH4 en un recipiente de 10L ala presión de 950torr y 20C. la densidad del CH4 en estos condiciones es :​

Answer 1

Para resolver este ejercicio habrá que plantear lo siguiente:

1) Calcular mediante la ecuación de gases ideales la cantidad de moles que encontramos de CH₄ en dichas condiciones

$P.V = n.R.T\\\\1,25atm . 10L = n . 0,082\frac{L.atm}{mol.K}.293K\\\\\frac{1,25atm.10L}{0,082\frac{L.atm}{mol.K}.293K} = n\\\\ 0,5202 mol = n$

2) Ahora que se conocen la cantidad de moles de CH₄ de la que se dispone habrá que pasar dicho resultado a gramos

$0,5202mol(\frac{16gramos}{1 mol}) = 8.324gramos$

3) Por ultimo, con la ecuación de densidad, calcular la misma en dichas condiciones

$d=\frac{masa}{volumen}\\\\d=\frac{8,324gramos}{10L}\\\\d= 0,8324 \frac{gramos}{Litros}$

Rta: Con los datos recolectados y los correcto cálculos aplicados concluimos que la densidad del CH4 bajo dichas condiciones es de 0,8324 gramos/litros