En base a la configuración electrónica de los siguientes elementos:
a) Z = 7 b) Z = 8 c) Z = 9 d) Z = 10 e) Z = 11 f) Z = 12
i.- Explique cuál de ellos tiene la menor energía de ionización y cual tiene la mayor afinidad electrónica.
ii.- Escriba la configuración electrónica del ion más estable que forma cada uno de ellos, y ordénelos de mayor a menor según su radio iónico.
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Explicación:
elemento
A= Nitrogeno
B= Oxigeno
C= Fluor
D= Neon
E= Sodio
F=Magnesio
i.- el que tiene menor energia de ionizacion es el Sodio y el que tiene mayor afinidad electronica es el fluor
ii.- Que pereza la verdad
josuedavidjdq:
AYUDAME SI ME PUEDES EXPLICAR
busca en internet los iones mas estables de cada uno de los elementos por ejemplo l nitrogeno su ion es N-3 entonces a eso le haces configuracion electronica
y luego vas viendo el que tiene menor radio ionico aunque yo ya te digo que el mayor sera el magnesio o el sodio
aunque hay que ver es que eso es de buscar elemento por elemento su ion y luego realizar la configuracion y luego ordenar de menor a amyor
OK AMIGO MUCHAS GRACIAS POR TU AYUDA VOY A VER QUE PUEDO HACER SI
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