A la hora de formular hidruros el elemento que acompaña al hidrogeno usa
A el estado de oxidación más pequeño
B el estado de oxidación más grande
C el estado de oxidación que quiera
D todos los estados de oxidación
E ninguna de las anteriores
Respuestas
Respuesta:
drógeno y los hidruros
metálicos
Área Académica: Licenciatura en Ingeniería Industrial
Profesor(a): Pérez Sánchez Blasa
Periodo: Enero – Junio 2019
Hidrógeno y los hidruros metálicos
Resumen
Son compuestos binarios o diatómicos formados por
hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno
siempre tiene valencia -1
Abstract
They are binary or diatomic compounds formed by
hydrogen and a metal, In these compounds hydrogen
always has valence -1
Keywords: valence, ionic hydrides
Hidrógeno
El hidrógeno elemental es un gas diatómico incoloro,
inodoro e insípido con el peso atómico y densidad mas
bajos en cualquier sustancia conocida.
Ahora consideremos algunas reacciones del hidrógeno
con metales y otros no metales para formar
compuestos binarios denominados Hidruros.
El hidrógeno atómico tiene la configuración
electrónica 1S1
. Puede formar:
1) Hidruros iónicos
2) Hidruros moleculares
1) Hidruros iónicos
Conteniendo iones hidruro, H-
, ganando electrón por
átomo de un metal activo
2) Hidruros moleculares
Al compartir electrones con un átomo de otro no metal.
El carácter iónico o molecular de los compuestos
binarios de hidrógeno depende de la posición del otro
elemento de la tabla periódica.
Las reacciones de H2 con los metales alcalinos (IA) y los
alcalinotérreos (IIA) más pesados (mas activos) resulta
en hidruros iónicos sólidos a menudo conocidos como
hidruros salinos
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
LiH BeH2 B2H6 CH4 NH3 H2O HF
NaH MgH2
(AlH3
)X SiH4 PH3 H2S HCl
KH CaH2 Ga2 H6 GeH4 AsH3 H2Se HBr
RbH SrH2
InH3 SnH4 SbH3 H2Te HI
CsH BaH2 TlH PbH4 BiH3 H2Po HAt
La relación con los metales IA fundidos (líquidos) puede
representarse en términos generales como:
altas temperaturas
2M (ℓ) + H2(g) 2 ( M +
, H –
) (s)
Altas presiones de H2
M = Li, Na. K. Rb, Cs
Así el hidrogeno se combina con el litio para formar
hidruro de litio y así con los elementos del grupo IA.
2 Li (ℓ) + H2(g) 2 LiH (s)
En términos generales, las reacciones de los metales llA
más pesados (más activos) pueden representarse como:
M(ℓ) + H 2(g) ( M2+
, 2H-
) (s)
M= Be, Ca, Sr, Ba
Ca (ℓ) + H 2(g) Ca H 2(s)
Nomenclatura Tradicional
Es el sistema más ligero y consiste en designar el
estado de mayor numero de oxidación por la terminación
ico y el de menor número de oxidación mediante la
terminación oso. Cuando el numero de oxidación es
invariable puede emplearse la terminación ico.
Ejemplos
Normas básicas de
formulación y nomenclatura
• Una valencia: Hidruro ... Ico
Li+1 + H-1 LiH: hidruro lítico
Na+1 + H-1 NaH: hidruro sódico
• Dos valencias:
Menor valencia: Hidruro ... Oso
Co+2 + H-1 CoH2
: hidruro cobaltoso
Mayor valencia: Hidruro ... Ico
Co+3 + H-1 CoH3
: hidruro cobáltico
Prefijo sufijo
( valencia ) 1 - 2 Hipo ----------oso
( valencia ) 3 - 4 -----------oso
( valencia ) 5 - 6 --------------ico
Tres valencias:
Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
Cr+2 + H-1 CrH2
: hidruro hipocromoso
Valencia intermedia: Hidruro ... oso
Cr+3 + H-1 CrH3
: hidruro cromoso
Mayor valencia: Hidruro ... ico
Cr+6 + H-1 CrH6
: hidruro crómico
(valencia) 1 - 2 Hipo -- oso
(valencia) 3 - 4 -- oso
(valencia) 5 - 6 -- ico
(valencia) 7 - 8 -- ico
Cuatro valencias :
❖ Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso
Mn+2 + H-1 » MnH2
: hidruro hipomanganoso
❖ Segunda valencia: Hidruro ... oso
Mn+3 + H-1 » MnH3
: hidruro manganoso
❖ Tercera valencia: Hidruro ... ico
Mn+5 + H-1 » MnH5
: hidruro mangánico
❖ Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
Mn+7 + H-1 » MnH7
: hidruro permangánico
Nomenclatura de Stock
Se coloca la valencia o numero de oxidación en números
romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre
del elemento.
Ejemplos
ScH3 Hidruro de escandio (lll)
Fe H2 Hidruro de hierro (ll)
Zn H4 Hidruro de circonio (lV)
Mn H7 Hidruro de circonio (Vll)
Normas básicas de formulación
y nomenclatura
Nomenclatura sistemática
Se utiliza prefijos numerales griegos hasta diez, y en
adelante la I.U.P.A.C permite el uso de números: mono,
di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca,
endeca o undeca, etc. Están permitidos también hemi,
para la relación 2/1, y sesqui para la relación 2/3
Al final del prefijo no se suprime aunque vaya seguido de
otra vocal. Puede omitirse el prefijo mono o incluso los
demás si ello no supone ambigüedad alguna.
Atomicidad Prefijos
griegos
Atomicidad Prefijos
griegos
1 Mono 7 hepta
2 di 8 octa
3 tri 9 nona
4 tetra 10 deca
Explicación: