Question

"Ejercicio de desarrollo: Determine la fórmula empírica de un compuesto que esta constituido por un 5,93% de hidrógeno y 94,07% de oxígeno, Si su masa molar es 34 g/mol"

a)Masa de hidrógeno


b) Masa de Oxígeno


c) Mol de hidrógeno


d) Mol de oxígeno


e)Factor Hidrógeno


f) Factor oxígeno


g) La formula empírica es:


h) Su fórmula molecular será:


i) ¿Qué ley ponderal se cumple en el desarrollo de este ejercicio? 

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Answer 1

Respuesta:

FE: HO            FM:  H2O2

Explicación:

Determine la fórmula empírica de un compuesto que está constituido por un 5,93 % de hidrógeno y 94,07 % de oxígeno, Si su masa molar es 34 g/mol"

1. Calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)

n H = 5.93 g / 1 g/mol = 5.93 mol

n O = 94.07 g / 16 g/mol = 5.88 mol

2. Dividir cada resultados por el menor  de ellos

H = 5.88 mol / 5.93 mol = 1

O = 5.88 mol / 5.88 mol = 1                                                                  

3. FE: HO

4. Calcular la Mm de la FE

H: 1 x 1 = 1 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

  Mm FE = 17 g/mol

5. Calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 34 g/mol  = 2            

       17 g/mol

6. FM: (HO)2 = H2O2

7. la ley de conservación de la masa, cualquier reacción se puede seguir gravimétrico o por cambio de masa. La fórmula empírica proporciona el más pequeño número entero cociente entre elementos (o compuestos) dentro de un compuesto molecular.