Question

Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno de acuerdo a la siguiente ecuación química?
3Mg + N2--------> Mg3N2

Answer 1

Mm Mg = 24 g/mol
       N2 = 28 g/mol

                         3Mg + N2→ Mg3N2

g Mg = 9.27 g N2 x 1 mol N2 x 3 mol Mg x  24 g Mg
                               `````````````  ``````````````    ``````````
                                28 g N2    1 mol N2     1 mol Mg

g = 23.837 de magnesio

Answer 2

La masa de magnesio que se necesita para que reaccione es 23.83 g Mg.

  La masa de magnesio que se necesita para que reaccione con la cantidad de nitrógeno proporcionada se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada, escribiendo la cantidad en gramos de cada reactivo y producto necesarias para encontrara el resultado solicitado, de la siguiente manera :

 9.27 g N2

   masa de Mg =?  g Mg

  Reacción química balanceada:

        3Mg     +   N2      →       Mg3N2

      3 moles      1 mol             1 mol

    3 * 24 g      14g *2         24 g *3 + 14g * 2

        72 g          28 g             100 g

     9.27 g N2 *  72 g Mg / 28 g N2 = 23.83 g Mg

    Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/7229853