Calcular el pH de unas disolución que se preparó con 15 gramos de
KOH hasta disolver a 2,6 Litros con H2O.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
La molaridad del KOH es
15 g / (56 g/mol) = 0,268 mol
M = 0,268 / 2,6 L =0,103 mol/L
El KOH es una base fuerte, lo que significa que en disolución está completamente disociada, es decir, los 0,103 mol/L no están en la forma KOH, sino en la forma K⁺ + OH⁻.
[OH⁻] = 0,103 M
pOH = - log 0,103 = 0,99
pH = 14 - 0,99 = 13,01
KOH → K⁺ + OH⁻
15 g / (56 g/mol) = 0,268 mol
M = 0,268 / 2,6 L =0,103 mol/L
El KOH es una base fuerte, lo que significa que en disolución está completamente disociada, es decir, los 0,103 mol/L no están en la forma KOH, sino en la forma K⁺ + OH⁻.
[OH⁻] = 0,103 M
pOH = - log 0,103 = 0,99
pH = 14 - 0,99 = 13,01
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