Question

Determina la cantidad de H2S gaseoso que se necesita para ejercer una presión de 0.5 atm en un recipiente cuyo volumen es de 750 ml a 35°C?

Answer 1

La cantidad de H₂S gaseoso necesario para ejercer una presión de 0.5 atm en un recipiente de 750 mL es: 0.0148 moles

Datos:

Presión= P= 0.5 atm

Volumen= V= 750 mL=0.75 L

Temperatura= T= 35°C= 308 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(0.5 atm)(0.75 L)= n(0.082 L* atm/ mol* K)(308 K)

n= (0.5 atm)(0.75 L) / (0.082 L* atm/ mol* K)(308 K)

n= 0.0148 moles