Question

si 39,4 g de oro se tratan con suficiente agua regia,producen ___________ g de no.(au 197,0 u.m.a.; n 14,0 u.m.a.; o 16,0 u.m.a.)

Answer 1

Debes escribir la ecuación química balanceada, para ello necesitas conocer que el agua regia es una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico, es decir HCl + HNO3.

Por tanto, debe hacerse reaccionar lo siguiente:

Au + HCl + NO3.

La ecuación balanceada es:

Au + 4HCl + HNO3 ->HAu Cl4 + NO + 2H2O.

De donde obtenemos la proporción entre el número de moles de oro y el número de moles de NO:

1 mol de Au / 1 mol NO.

Debemos convertir los gramos de oro a moles, usando la masa atómica del Au:.

39,4 g Au / 197,0 g/mol = 0.2 mol Au.


Como la proporcion es 1:1, se obtienen  0,2 mol de NO.

Ahora, usando la masa molar de la molécula de NO, calculas la masa de NO.

masa molar de NO = 14,0 g/mol + 16,0 g/mol = 30,0 g/mol

masa = masa molar * número de moles.

masa de NO = 0,2 mol * 30,0 g/mol = 6,0 g de NO.

Respuesta: 6,0 g de NO