Question

¿cuántos gramos de soluto hay en 300g de una disolución de k2 cr2 07 0,85m?

Answer 1

Mm K2Cr2O7 = 294 g/mol

m = mol soluto / Kg svte

mol soluto = m x Kg svte

mol = 0.85 mol/Kg x 0.300 Kg

mol = 0.255

mol = masa/Mm

masa = 0.255 mol x 294 g/mol

masa = 74.97 g de K2Cr2O7

Answer 2

La cantidad de gramos de soluto tiene el valor de : 74.97 gramos de soluto.

  La cantidad de gramos de soluto se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molalidad (m), la cual es el cociente entre los moles de soluto y los Kg de la disolución y de la fórmula de moles de soluto : n = masa sto/ Pmsto, de la siguiente manera :

 masa de sto =? gramos

  Sol = 300 g * 1Kg/1000 g = 0.3 Kg

m= 0.85 m

  Sto = K2Cr2O7 ⇒  Pm sto = 39g*2 +52g*2+ 16g*7 = 294 g/mol

 

      Fórmula de molalidad m :

       m = moles sto / Kg    

     Se despeja los moles de sto :

        moles sto = m * Kg

        moles Sto = 0.85 mol /Kg *0.3 Kg

         moles sto = 0.255 moles

       Fórmula de número de moles n :

            n = masa sto /Pm sto

         Se despeja la masa de soluto :

            masa de sto = n * Pmsto

            masa de sto = 0.255 moles * 294 g/mol

           masa de sto = 74.97 gramos  

      Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/515921