Question

Calcule las temperaturas de ebullición y congelación al disolver 34g de azufre molecular en 100ml de etanol. El etanol tiene una densidad de 0,8 g/mol obten paralelamente la presión osmótica de la solución calculada a 25°C

Answer 1

Mm AE = 46 g/mol    (AE= alcohol etilico)

d = m/v

m = d x v

m = 0.8 g/mL  X 100 mL = 80 g de alcohol

m = 80 / 1000 = 0.08 Kg

calcular moles

mol = masa/Mm

mol = 34 g/ 46 g/mol = 0.739 mol

 m = mol soluto / m Kg svte

m = 0.739 mol / 0.08 Kg

m = 9.23 mol/Kg svte

PTO DE  ebullición

Δte = m x Ke
Δte =  9.23 mol / Kg  x 0.52 mol /Kg ºC
Ate = 4.8 ºC

Te = 100 ºc + Δte
Te = 100 + 4.8 = 104.8 ºC

PTO. CONGELACION     

Δtc = m x Kc
Δtc =  9.23 mol / Kg  x 1.86 mol /Kg ºC
Atc = 17.16 ºC

Tc = 0 ºc - Δtc
Te = 0 ºC - 17.16 = -17.16 ºC

PRESION OSMOTICA:

M = mol/V(L)

mol = 34 g/32 g/mol
mol =  1.06

M = 1.06 mol / 0.1 L
M = 10.6 mol/L

T = 25 + 273 = 298 K

π = mol/v  x R xT

π = 10.6 mol /L  x 0.0821 (atm L/mol K)  x 298 K

π = 259.33 atm