Question

11.la combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de co2 y 0,9015 g de h2o. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto, si sólo contenía c, h y o?

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol
        H2O = 18 g/mol
           H2 = 2 g/mol
             C: 12 g/mol

CALCULAR GRAMOS DE C, H y O

CARBONO:
12 g C ----- 44 g CO2
     X    -----  5.143 g CO2
 x = 1.4026 g C

HIDROGENO
2 g --- 18 g H2O
  X ---- 0.9015 g H2O
x = 0.10016 g H

OXIGENO

O:  2.573 g - 1.4026g - 0.10016 g = 1.0702 g de oxígeno

2. CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO

C: 1.4026 g / 12 g/mol = 0.1169 mol

H: 0.10016 g / 1 = 0.10016 mol

O: 1.0702 g / 16 g/mol = 0.0668 mol

3. dividir cada elemento entre el menor de los reultados

C :  0.1169 mol / 0.0668 mol = 1.75 x 4 = 7

H: 0.10016 mol / 0.0668 mol = 1.45 x 4 = 6

O: 0.0688 mol / 0.0688 mol = 1 x 4 = 4

FORMULA EMPIRICA: C₇H₆O₄  (Ácido 3,4-dihidroxibenzoico)

los resultados no son números enteros se debe multiplicar cada resultado por 4