Question

1.calcule el valor de ka para hc2h3o2 en solución 0,10m si la concentración h3o de la solución es 1.34 x 10-3m.

Answer 1

El compuesto de partida es HC2H3O2, es decir CH3 COOH que es ácido acético.

La reaccción de equilibrio de este ácido es:

                       CH3 COOH + H2O ⇄ CH3COO(-) + H3O (+)

Para la cual la constante de equilbrio o constante de acidez es:

Ka = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH]


Ahora hacemos una tabla para determinar las concentraciones de las especies antes del equilibrio y al alcanzar el equilibrio


                       CH3 COOH + H2O ⇄ CH3COO(-) + H3O (-)

Antes                       0,10                        0                  0

Reacción                    x                           x                  x

Equilibrio                0,10 - x                     x                  x


Por lo que, en el equilibrio,

Ka = x^2 / (0,10 - x)


Con x = 1,34 * 10^ -3 M


Es decir,

 Ka = [1,34 * 10 ^ -3 M]^2 / (0,10 - 1,34 * 10 ^ -3 M)

=> Ka =  1,82 * 10^ - 5

Respuesta: Ka = 1,82 * 10^-5