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Respuesta:
Presión y ley de los gases ideales
A presiones bajas (ordinarias), los gases reales se comportan como gases ideales , por lo que puede usar la Ley de los gases ideales para determinar cómo aumentar la presión de un sistema. La ley de los gases ideales establece:
PV = nRT
Donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles de un gas, R es la constante de Boltzmann y T es la temperatura
Si resolvemos para P:
P = (nRT) / V
Tres formas de aumentar la presión de un gas
Aumente la cantidad de gas. Esto está representado por la "n" en la ecuación. Agregar más moléculas de un gas aumenta el número de colisiones entre las moléculas y las paredes del recipiente. Esto aumenta la presión.
Aumente la temperatura del gas. Esto está representado por "T" en la ecuación. El aumento de temperatura agrega energía a las moléculas de gas, aumentando su movimiento y, nuevamente, aumentando las colisiones.
Disminuya el volumen del gas. Esta es la "V" en la ecuación. Por su propia naturaleza, los gases se pueden comprimir, por lo que si el mismo gas se puede poner en un recipiente más pequeño, ejercerá una presión más alta. Las moléculas de gas se verán forzadas a acercarse unas a otras, aumentando las colisiones (fuerza) y la presión
Explicación: