Question

·50 g de C3H8 ocupa un volumen de 20L
a una temperatura de 27°C y a una
presión de 8,2 atm. Calcular la
cantidad de moles de dicho gas.​

Answer 1

La cantidad de moles de dicho gas es: 6.67 moles

Datos:

P= 8.2 atm

V= 20 L

n=?

T= 27°C= 300 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

8.2 atm*20 L= n*0.082 L* atm/ mol* K* 300 K

n= (8.2 atm*20 L) / (0.082 L* atm/ mol* K* 300 K)

n=6.67 moles

Answer 2

El número de moles que ocupa el gas C3H8 en las condiciones indicadas es de 6,67 moles.

Se aplica la ley de los gases ideales cuya fórmula es p*V =nRT

siendo p presión en atm

V volumen en litros

n moles

R constante de los gases ideales

T temperatura en K

de aquí se despejará n que es el número de moles.

Datos

m=50 g

V=20 L

T=27°C +273=300K

p=8,2 atm

R=0,082 atm L/ K mol

Sustituyendo n=p*V/RT

n=8,2 atm* 20 L/ 0,082 atm L/K mol *300 K

n= 6,67 moles

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