diferencia entre:
a.- nivel de energía y subnivel de energía
b.-estructura atómica y configuración electronica
Respuestas
Respuesta dada por:
7
Los electrones de los átomos tienen unas determinadas energias que se llaman niveles. Estas energias dependen de la carga del nucleo y del orbital en el que se encuentra ese electron.
Los subniveles se observan al observar mas detenidamente, o por ejemplo, por aplicar campos magnéticos en el átomo. El nivel inicial se desdobla en varios de energías similares, pero no iguales.
Los electrones se colocan en orbitales, cada uno de los cuales pueden contener 2*n^2 electrones (^ significa elevado a), siendo n el nivel (o numero cuantico principal). Por ejemplo, el átomo de carbono tiene 6 electrones, que se colocarían de la siguiente manera: 1s^2 2s^2 2p^2 (aqui ^ significa el numero de ocupacion, los electrones que hay en cada orbital. (los orbitales serían el: s,p...)
El átomo y sus electrones.
El modelo más sencillo que explica la ley periódica y explica las razones para que los elementos estén ordenados tal como se ve en la tabla, es el de Bohr-Rutherford.
Este modelo dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo en capas.
Un electrón puede cambiar de capa siempre y cuando emita o absorba energía.
Los electrones ocupan orbitales (de a dos en dos) que se encuentran en sub-capas, las cuales a su vez están en capas.
El modelo y las propiedades
El modelo modificado de Bohr nos provee de una explicación de la ley periódica, las reglas que gobiernan la ocupación de capas, sub-capas y orbitales dan como resultado un patrón repetitivo del arreglo de los electrones de valencia en los elementos.
Así, los elementos que son de una misma familia, tienen propiedades muy similares y claro, sus electrones de valencia tienen el mismo arreglo.
Configuraciones electrónicas:
El arreglo de los electrones en capas, subcapas y orbitales se llama configuración electrónica.
Debido a los patrones encontrados, es posible escribir estas configuraciones de manera concisa.
La configuración electrónica de un elemento da mucha información
Entre otras cosas indica cuántos electrones de valencia tiene y además permite saber cuantos electrones desapareados tiene.
Las configuraciones electrónicas pueden representarse empleando el símbolo del gas noble anterior y los electrones de valencia adicionales o por medio de las estructuras de Lewis.
Para los elementos representativos, se define que el número de electrones de valencia de un elemento es igual al de la familia a la que pertenece.
Y está relacionado a la manera en que se combina con otros.
La energía de cada capa dependerá del periodo en que se encuentre el elemento.
La forma de la tabla nos dice entonces como se acomodan los electrones.
Los subniveles se observan al observar mas detenidamente, o por ejemplo, por aplicar campos magnéticos en el átomo. El nivel inicial se desdobla en varios de energías similares, pero no iguales.
Los electrones se colocan en orbitales, cada uno de los cuales pueden contener 2*n^2 electrones (^ significa elevado a), siendo n el nivel (o numero cuantico principal). Por ejemplo, el átomo de carbono tiene 6 electrones, que se colocarían de la siguiente manera: 1s^2 2s^2 2p^2 (aqui ^ significa el numero de ocupacion, los electrones que hay en cada orbital. (los orbitales serían el: s,p...)
El átomo y sus electrones.
El modelo más sencillo que explica la ley periódica y explica las razones para que los elementos estén ordenados tal como se ve en la tabla, es el de Bohr-Rutherford.
Este modelo dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo en capas.
Un electrón puede cambiar de capa siempre y cuando emita o absorba energía.
Los electrones ocupan orbitales (de a dos en dos) que se encuentran en sub-capas, las cuales a su vez están en capas.
El modelo y las propiedades
El modelo modificado de Bohr nos provee de una explicación de la ley periódica, las reglas que gobiernan la ocupación de capas, sub-capas y orbitales dan como resultado un patrón repetitivo del arreglo de los electrones de valencia en los elementos.
Así, los elementos que son de una misma familia, tienen propiedades muy similares y claro, sus electrones de valencia tienen el mismo arreglo.
Configuraciones electrónicas:
El arreglo de los electrones en capas, subcapas y orbitales se llama configuración electrónica.
Debido a los patrones encontrados, es posible escribir estas configuraciones de manera concisa.
La configuración electrónica de un elemento da mucha información
Entre otras cosas indica cuántos electrones de valencia tiene y además permite saber cuantos electrones desapareados tiene.
Las configuraciones electrónicas pueden representarse empleando el símbolo del gas noble anterior y los electrones de valencia adicionales o por medio de las estructuras de Lewis.
Para los elementos representativos, se define que el número de electrones de valencia de un elemento es igual al de la familia a la que pertenece.
Y está relacionado a la manera en que se combina con otros.
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