De la siguiente reacción 2C2H4 + 6O2 ———-> 4CO2 + 4H2O
Cuál es la masa en gramos de CO2 que se forma combinando 2.0 g de C2H4 y 5.0 g de O2 es
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
m = 4.58 g de CO2
Explicación:
De la siguiente reacción:
2C2H4 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O
¿Cuál es la masa en gramos de CO2 que se forma combinando 2.0 g de C2H4 y 5.0 g de O2 ?
1. Calcular moles a partir de los gramos (n = m/Mm)
n C2H4 = 2.0 g/ 28 g/mol = 0.071 mol
n O2 = 5.0 g / 32 g/mol = 0.156 mol
2. Calcular moles de CO2 a partir de los moles calculados
n CO2 = 0.071 mol C2H4 x _4 mol CO2_ = 0.142 mol
2 mol C2H4
n CO2 = 0.156 mol O2 x _4 mol CO2_ = 0.104 mol
6 mol O2
3. R.L.: O2 (produce 0.104 moles)
4. Calcular masa de CO2
m = n x Mm
m = 0.104 mol x 44 g/mol
m = 4.58 g de CO2
omairaC18:
Muchas graciaaaaas
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