Question

7.El cisplatino, compuesto que se emplea para tratar tumores cancerosos, tiene la composición de 65,02% de Pt, 9,34% de N, 2,02% de H y 23,63% de Cl. Calcule su fórmula molecular, si tiene un peso de 213 g​

Answer 1

Respuesta:

Formula Molecular= H6CL2N2Pt

Explicación:

paso 1: Pt= 65.02g/195g/mol=0.3334

           N= 9.34g/14g/mol=0.6671

           H= 2.02g/1g/mol=2.02

           Cl= 23.63g/35g/mol=0.6751

Paso 2: Pt= 0.3334/0.3334=1

            N= 0.6671/0.3334=2

            H= 2.02/0.3334=6

            Cl= 0.6751/0.3334=2

Paso 3: FE= H6CL2N2PT

Paso 4 : Peso molecular de la fórmula empírica :

            195*1+14*2+1*6+35*2=2.99g/mol

Paso 5: calcular de peso Molecular:

            PM=213/2.99=1

Paso 6: Calcular la Formula Molecular:

            FM=1*(H6Cl2N2Pt)

            FM=H6Cl2N2Pt

La fórmula molecular del compuesto es: H6Cl2N2Pt