Question

2. Una sustancia gaseosa contiene 48,7% de carbono, 8,1%de hidrógeno y el resto de oxigeno. Si su densidad, medida en condiciones normales, es de 3,3 g/l ¿cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular?

Answer 1

% C  +  % H  +  % O = 100 

 % O = 100 –48,7 –8,1 = 43,2 % O

C: 48,7 g / 12 g /mol = 4.058 mol

H: 8.1 g / 1 g/mo = 8.1 mol

O: 43.2 g / 16 g/mol = 2.7 mol

Dividir

C: 4.058 mol / 2.7 mol = 1.50 x 2 = 3

H: 8.1 mol / 2.7 mol = 3 x 2 = 6

O: 2.7 mol / 2.7 mol = 1 x 2 = 2

Multiplicar por 2  los resultados

FE: C3H6O2

Mm FE:

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

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           Mm = 74 g/mol

FM tendrá la expresión: (C3H6O2)n  (multiplicar la fórmula por n)

3 n C  +  6 n H  +  2 n O = Mm

Sustituir por las Masas atómicas:

3 n x 12 + 6 n x 1 + 2 n 16 = Mm

36 n + 6 n + 32 n = Mm (1)

SE TRABAJA CON LA FORMULA DE LOS GASES IDEALES

P x V = n x R x T

P x V = m/Mm x R x T (sustituir por la densidad)

P = d x R x T / Mm

Mm= d x R x T / P

Mm = 3.3 g/L x 0.0821 ( atm L/mol K) x 270 K /1L

Mm = 73.96 g/mol

n = 73.96 g/mol / 74 g/mol

n = 1

FM = (C3H6O2)1 = C3H6O2