formula empírica de un compuesto que tiene 40 gramos de carbono, 6.7 gramos de hidrogeno y 53.3 gramos de oxígeno.
Respuestas
Explicación:
FÓRMULAS QUÍMICAS Dalton se sirvió de símbolos para representar átomos y moléculas. Berzelius sugirió que cada elemento tuviese un símbolo y que este sirviese para representar tanto dicho elemento en general como cualquiera de sus átomos. Para representar moléculas formadas por varios átomos, se unirían los símbolos de los átomos que interviniesen.
3. FÓRMULAS QUÍMICAS La FÓRMULA QUÍMICA de una sustancia representa los elementos que contiene, así como la relación en la que se encuentran los átomos de dichos elementos (su composición química).
4. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES En 1961 se acordó establecer una escala de masas atómicas relativas que tenía como patrón de referencia un átomo de un tipo particular de carbono: el carbono-12. La masa atómica relativa (o simplemente masa atómica) de un elemento es la masa que le corresponde a un átomo de ese elemento cuando se lo compara con un átomo patrón, el isótopo carbono-12.
5. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES La unidad de masa atómica (u) se define como 1/12 de la masa del isótopo carbono-12. La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los elementos de la fórmula, multiplicadas cada una por el número de veces en que está presente el elemento.
6. EJERCICIO 1 Calcula las masas moleculares de las siguientes sustancias: a) N2 b) C9H8O4 c) Al2(SO4)3 DATOS: Masas atómicas (u): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; S = 32.
7. EJERCICIO 1 N2 P. M. (N2) = 14 · 2 = 28 C9H8O4 P. M. (C9H8O4) = 9 · 12 + 8 · 1 + 16 · 4 = 180 Al2(SO4)3 P. M. (Al2(SO4)3) = 2 · 27 + 3 · (32 + 4 · 16) = 342
8. CONCEPTO DE MOL Y MASA MOLAR Los átomos (o las moléculas) son de dimensiones tan pequeñas que la cantidad mínima de sustancia que se puede medir sin demasiado error contiene ya un número muy elevado de átomos o moléculas. Se necesita, pues, definir una unidad que contenga un alto número de átomos o moléculas. El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como las que hay en 0,012 kg (12 g) de carbono-12. El número de partículas existentes en 1 mol de sustancia es 6,022·1023 (NA).
9. CONCEPTO DE MOL Y MASA MOLAR La masa molar es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc. Se representa mediante la letra M y se expresa en kg/mol o en g/mol. Relación entre cantidad de sustancia y masa molar: = ()
10. EJERCICIO 2 ¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 200 g de H2SO4? ¿Y cuántos átomos de H, S y O? DATOS: Masas atómicas (u): H = 1; O = 16; S = 32.
11. EJERCICIO 2 M (H2SO4) = 2 · 1 + 1 · 32 + 4 · 16 = 98 g/mol = 200 98 / = 2,04 = · = 2,04 · 6,022 · 1023 é = 1,23 · 1024 é
12. EJERCICIO 2 = 1,23 · 1024 é · 2 á é = 2,46 · 1024 á = 1,23 · 1024 é · 1 á é = 1,23 · 1024 á = 1,23 · 1024 é · 4 á é = 4,92 · 1024 á
13. EJERCICIO 3 Una muestra de glucosa (C6H12O6) tiene una masa de 18 g. Calcula: a) La cantidad, en mol, de C6H12O6, de C, de H y de O. b) El número de partículas de C6H12O6, de C, de H y de O.
14. EJERCICIO 3 6 12 6 = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 180 / (6 12 6) = = 18 180 / = 0,1 = 0,1 6 12 6 · 6 á 1 6 12 6 = 0,6 a)
15. EJERCICIO 3 = 0,1 6 12 6 · 12 á 1 6 12 6 = 1,2 a) = 0,1 6 12 6 · 6 á 1 6 12 6 = 0,6
16. EJERCICIO 3 = 0,6 · 6,022 · 1023 á 1 = 3,6 · 1023 á b) = 1,2 · 6,022 · 1023 á 1 = 7,2 · 1023 á = 0,6 · 6,022 · 1023 á 1 = 3,6 · 1023 á
17. COMPOSICIÓN CENTESIMAL La COMPOSICIÓN CENTESIMAL indica el porcentaje de masa de cada elemento que forma parte de un compuesto. Para hallar la composición centesimal de un compuesto, debemos establecer una relación entre la cantidad de elemento existente en 1 mol de compuesto y la cantidad que de ese mismo elemento hay en 100 g de compuesto.
18. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR La FÓRMULA EMPÍRICA de un compuesto es aquella que indica la relación más sencilla en que están combinados los átomos de cada uno de los elementos. La FÓRMULA MOLECULAR expresa el número real de átomos de cada clase que forma la molécula de un compuesto.
19. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR Procedimiento para determinar la fórmula molecular: 1. Se calcula la cantidad de sustancia, en mol, de cada uno de los elementos, dividiendo los porcentajes entre la masa molar de cada elemento. 2. Si los cocientes no son cifras enteras, se dividen estas cifras entre la menor de todas ellas. Se trata de encontrar una relación de números enteros entre los átomos que forman el compuesto.
20. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR Procedimiento para determinar la fórmula molecular: 3. Supongamos que la fórmula empírica es AB2. La fórmula molecular responderá a la expresión (AB2)n, donde n es el resultado de la siguiente operación: = í 4. Por último, se expresa la fórmula molecular así: AnB2n.
21. EJERCICIO 4 Cierto azúcar tiene por composición centesimal la siguiente: 40% de carbono,