Question

Los iones M3+ y N2- son isoelectronicos y ambos tienen, en total, 73 protones ¿Cuántos electrones tienen dichos átomos en su estado fundamental?

Answer 1

El número de electrones de M⁺³ y N⁻² es igual a 36. En su estado fundamental, los átomos tienen:

Número de electrones de M = 39

Número de electrones de N = 34

Explicación:

Los iones M⁺³ y N⁻² son isoelectronicos. Esto significa que tienen el mismo numero de electrones.

Sabemos que:

Protones de M⁺³ + Protones de N⁻² = 73

Electrones de M⁺³ = Protones de M⁺³ - 3

Electrones de N⁻² = Protones de N⁻² + 2

Electrones de M⁺³ = Electrones de N⁻²

Protones de M⁺³ - 3 = Protones de N⁻² + 2

Protones de M⁺³ - Protones de N⁻² = 5

Protones de M⁺³ = 73 - protones de N⁻²

73 - protones de N⁻² - protones de N⁻² = 5

73 - 5 = 2 protones de N⁻²

protones de N⁻² = 34

protones de M⁺³ = 39

Electrones de N⁻² = 34 + 2 = 36    ⇒   Electrones de M⁺³ = 36

En su estado fundamental, los átomos tienen:

Número de electrones de M = 39

Número de electrones de N = 34