Antonio tiene un vaso precipitado de 200 ml que contiene ácido oleico (C18 H34 O2) y acetona (C3H6 O) él sabe que están en una proporción de 3:5 respectivamente ¿Cuál es la molalidad de la solución? Dato: Masa molar ácido oleico = 282 g/mol Densidad acetona = 0,788 g/ml Densidad ácido oleico= 0,895 g/ml
aftsfm:
Si el vaso tiene ac. oleico t acetona, ¿cómo quieres hallar la molalidad si no sabes la masa de agua que hay en la solución?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Explicación:
Voleico + Vacetona = 200 1)
Voleico/Vacetona = 3/5
Voleico = (3/5)Vacetona 2)
2) en 1)
(3/5)Vacetona + Vacetona = 200
3Vacetona + 5Vacetona = 1000
Vacetona = 125 mL
Hallar masa de acetona:
d = m/V
m = 0,788(125) = 98,5 g = 0,0985 kg
Hallar volumen y moles de ácido oleico:
Voleico = (3/5)(125) = 75 mL
m = 0,895(75) = 67,125 g
n = m/PM
n = 67,125/282 = 0,24 moles
Hallar la molalidad:
mol = n/kgsolv
mol = 0,24/0,0985 = 2,44 molal
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