Question

Antonio tiene un vaso precipitado de 200 ml que contiene ácido oleico (C18 H34 O2) y acetona (C3H6 O) él sabe que están en una proporción de 3:5 respectivamente ¿Cuál es la molalidad de la solución? Dato: Masa molar ácido oleico = 282 g/mol Densidad acetona = 0,788 g/ml Densidad ácido oleico= 0,895 g/ml

Answer 1

Explicación:

Voleico + Vacetona = 200 1)

Voleico/Vacetona = 3/5

Voleico = (3/5)Vacetona 2)

2) en 1)

(3/5)Vacetona + Vacetona = 200

3Vacetona + 5Vacetona = 1000

Vacetona = 125 mL

Hallar masa de acetona:

d = m/V

m = 0,788(125) = 98,5 g = 0,0985 kg

Hallar volumen y moles de ácido oleico:

Voleico = (3/5)(125) = 75 mL

m = 0,895(75) = 67,125 g

n = m/PM

n = 67,125/282 = 0,24 moles

Hallar la molalidad:

mol = n/kgsolv

mol = 0,24/0,0985 = 2,44 molal