(a) Considere la combustión de H2(g): 2 H2(g) + Ogfg)-----* 2 H20(g). Si el hidrógeno se quema a una velocidad de 0.85 mol/s, ¿cuál es la velocidad de consumo del oxígeno? ¿Cuál es la velocidad de formación del vapor de agua? (b) En un recipiente cerrado se lleva a cabo la reacción 2 NOz(g) + Cl2(g )-----* 2 NOCl(g). Si la presión parcial del NO disminuye a una velocidad de 23 torr/min, ¿cuál es la velocidad de cambio de la presión total en el recipiente?
Respuestas
Respuesta:
1 DEFINICIONES BÁSICAS
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones
químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética
química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y
estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos.
t (s)
[HI]
La velocidad de formación de un producto d[HI]/dt
(tangente) va disminuyendo con el tiempo
Gráfica de una cinética química
4
La velocidad de reacción el la rapidez con que se modifica la concentración de
un producto o un reactivo al transcurrir el tiempo
Br2 (ac) + HCOOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2 (g)
Tiempo (s) [Br2] (mol/l) velocidad media
0 0.0120
3.8 · 10–5
50 0.0101
3.4 · 10–5
100 0.0084
2.6 · 10–5
150 0.0071
2.4 · 10–5
200 0.0059
d[Br2] d[HCOOH ] d[CO2] d[HBr]
v = – ——— = – ————— = ——— = ———
dt dt dt 2 dt
Explicación: