Se desea preparar 109.7 mL de una disolución 1.6 M de ácido clorhídrico (HClac) a partir de una disolución 8.4 M. ¿Cuántos mililitros se necesitan de la solución concentrada?
Respuestas
Respuesta dada por:
38
Moles necesarios:
n = V · M
n = 0,1097 · 1,6 = 0,1755 mol HCl puro
Estos moles están disueltos en la solución concentrada en un volumen V dado por
V = n / M
V = 0,1755 / 8,4 = 0,0209 L = 20,9 mL
n = V · M
n = 0,1097 · 1,6 = 0,1755 mol HCl puro
Estos moles están disueltos en la solución concentrada en un volumen V dado por
V = n / M
V = 0,1755 / 8,4 = 0,0209 L = 20,9 mL
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