Question

Para una solución de ácido acético, CH3COOH, 0.1 M que tiene un porcentaje de disociación del 1,3%. Calcular su constante de disociación.

Answer 1

El porcentaje de disociación es el número de moles que se disocian por cada 100 moles. En los cálculos, lo usual es usar el grado de disociación α, que es ese porcentaje dividido entre 100, por lo cual representa la fracción de mol que se disocia, es decir, el número de moles que se disocian por cada mol, o, si prefieres, el tanto por uno disociado. Naturalmente, su máximo valor es 1.

En este caso, α = 0,013

Si de 1 mol se disocian α moles, de 0,1 mol se disociarán 0,1·α moles:

Ecuación        HA + H₂O  ↔  A⁻ + H₃O⁺
Inicial              0,1                   0        0
Reacción      -0,1α             +0,1α  +0,1α
Equilibrio      0,1-0,1α           0,1α   0,1α
                  0,1 - 0,0013    0,0013  0,0013

$K_a= \dfrac{0,0013 \cdot 0,0013}{0,1-0,0013} \approx \dfrac{0,0013^2}{0,1} \\ \\ K_a = 1,69 \cdot 10^{-5}$