Question

Si 39,4 g de oro se tratan con suficiente agua regia,producen ___________ g de NO.(Au 197,0 u.m.a.; N 14,0 u.m.a.; O 16,0 u.m.a.)

Answer 1

El agua regia es una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico, es decir HCl + HNO3.

La ecuación balanceada, para obtener las proporciones estequiométricas es:

Au + 4HCl + HNO3 ->HAu Cl4 + NO + 2H2O.

Lo relevante para resolver la pregunta es la relación entre el oro (Au) y el NO,

De la ecuación balanceada extraemos que la relación es 1 mol de Au / 1 mol NO.

A partir de la masa atómica del Au, hallamos el número de moles de Au.

39,4 g Au / 197,0 g/mol = 0.2 mol Au.

Por tanto, se producen 0,2 mol de NO.

Ahora calculamos la masa molar de la molécula de NO, para calcular la masa de NO.

masa molar de NO = 14,0 g/mol + 16,0 g/mol = 30,0 g/mol

Ahora usamos masa = masa molar * número de moles.

De donde, masa de NO = 0,2 mol * 30,0 g/mol = 6,0 g de NO.

Respuesta: 6,0 g de NO