Question

¿¿ Quien me ayuda??
Un óxido de nitrógeno contiene el 36,84% de N y el 63,16% de O. Por otra parte 3,8 g de dicho óxido, a una presión de 3 atm y a la temperatura de 27 grados ocupa 410 cm (cúbicos). Establecer la fórmula molecular de esta sustancia.

Answer 1

Si consideramos 100 g de muestra, en ellos hay 36,84 g de N y 63,16 g de O. Al dividir estas masas entre sus masas molares respectivas encontramos la relación entre los números de moles de los dos elementos en la fórmula del compuesto. Pero no tienen por qué coincidir con los subíndices de la fórmula real, porque esta relación de moles corresponde a 100 g de compuesto. Si la masa molar fuese 100 sí que coincidirían.

N: 36,84 / 14 = 2,631
O: 63,16 / 16 = 3,948

Divido entre el menor para encontrar dos enteros en la misma relación:
N: 1
O: 1,5

Como no salen enteros, multiplico por 2:
N: 2
O:3

Fórmula empírica: N2O3. Si ésta fuese realmente fórmula molecular del compuesto, éste tendría de masa molar 28+48 = 76 g/mol

Con el dato del volumen, encontraremos la masa molar del compuesto y, sabiendo ésta, podremos ver si la fórmula empírica corresponde con la fórmula molecular o no.
Como se trata de un gas

PV = nRT
Pondremos la P en atm y el volumen en L; así, R = 0,082 atm·L/mol·K
3 · 0,410 = (3,8 / M) · 0,082 · 300

M = 76 g/mol

Luego la fórmula empírica coincide con la fórmula molecular. Si no coincidiera, multiplicaríamos los números de moles encontrados por el entero presiso para que su masa molar coincida con la masa molar real.