.¿Cuántos Kg de agua son necesarios para preparar una solución 1.9m
de ácido sulfúrico (H2SO4), si se tienen 420g de soluto?
Respuestas
Respuesta dada por:
9
Se requieren 2,26 kg agua para preparar la solución 1,9 m de acido sulfúrico.
Explicación:
La concentracion de la solución de acido sulfúrico que necesitamos preparar es: 1,9 molal, esto significa que se tienen 1,9 moles de soluto (acido sulfúrico) en 1 kg de solvente (agua).
Para preparar esta solución tenemos 420 gramos de soluto (H2SO4), entonces calculamos a cuantos moles equivale esta cantidad:
moles H2SO4 = gramos / peso molecular
moles H2SO4 = 420 g / (98 g/mol)
moles H2SO4 = 4,285 moles
1,9 moles de soluto ............ 1 kg de agua
4,285 moles de soluto ...... X
X = ( 4,285 mol × 1 kg ) / 1,9 mol = 2,26 kg agua
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