Question

.¿Cuántos Kg de agua son necesarios para preparar una solución 1.9m
de ácido sulfúrico (H2SO4), si se tienen 420g de soluto?

Answer 1

Se requieren 2,26 kg agua para preparar la solución 1,9 m de acido sulfúrico.

Explicación:

La concentracion de la solución de acido sulfúrico que necesitamos preparar es: 1,9 molal, esto significa que se tienen 1,9 moles de soluto (acido sulfúrico) en 1 kg de solvente (agua).

Para preparar esta solución tenemos 420 gramos de soluto (H2SO4), entonces calculamos a cuantos moles equivale esta cantidad:

moles H2SO4 = gramos / peso molecular

moles H2SO4 = 420 g / (98 g/mol)

moles H2SO4 = 4,285 moles

1,9 moles de soluto ............  1 kg de agua

4,285 moles de soluto ......           X

X = ( 4,285 mol × 1 kg ) / 1,9 mol = 2,26 kg agua