Question

Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión ocuparía un volumen de 50 mL si el gas se encuentra sin variación de temperatura?
ayudaaaa
(necesito el desarollo)

Answer 1

Respuesta:

gracias por los puntos pero no se eso perdona

Answer 2

Hola, Fanlopezss062000:

➤ EJERCICIO

Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 ml a la presión de 0,986 atm. ¿A qué presión ocupará un volumen de 50 ml si el gas se encuentra sin variación de temperatura?

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➤ SOLUCIÓN

Datos:

• Volumen 1  ➺  V₁ = 200 ml

• Volumen 2  ➺  V₂ = 50 ml

• Presión 1  ➺  P₁ = 0,986 atm

• Presión 2  ➺  P₂ = ??

• temperatura constante

Como la temperatura permanece constante, podemos aplicar la Ley de Boyle.

• Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce. En otras palabras, si aumenta el volumen del gas, la presión disminuye, y si el volumen disminuye, la presión aumenta.

Matemáticamente:

P₁ · V₁ = P₂ · V₂

Despejamos P₂, que es la presión que debemos hallar. Para eso, dividimos ambos miembros entre/por V₂:

   P₁ · V₁          P₂ · V₂

————— = —————

      V₂                V₂

Simplificamos V₂ en el segundo miembro:

    P₁ · V₁

————— = P₂  

       V₂

Ordenamos:

           P₁ · V₁

P₂ = —————  

              V₂

Reemplazamos P₁, V₁ y V₂ por sus valores:

          0,986 atm · 200 ml

P₂ = ————————————  

                     50 ml  

Simplificamos los números y las unidades:

          0,986 atm · 4

P₂ = —————————  

                   1

               

P₂ = 0,986 atm · 4

Resolvemos el producto:

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P₂ = 3,94 atm   ✔️

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RESPUESTA: El gas ocupará un volumen de 50 ml a una presión de 3,94 atm.

Saludos.  ✨

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