Question

Hola, alguien me puede ayudar por favor que es para hoy. el que sabe la respuesta conteste, el que no sabe no conteste o lo reporto.
Considere la siguiente reacción:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Si al descomponerse completamente el CaCO3(s) se recogen 5,6 Litros de CO2a 0ºC y 895 mm Hg.. ¿Cuántos gramos de CaCO3había originalmente?

Answer 1

Respuesta:

Originalmente había 29.42 gramos de carbonato de calcio (CaCO3)

Explicación:

1) Usaremos la ecuación de gas ideal para hallar los moles de CO2 que se forman.

PV=RTn

(895mmHg)(5.6L)=(62.4mmHg.L/mol.K)(273K)(n)

n=0.2942 mol de CO2

2) Usamos la relación estequiométrica que existe entre el CO2 formado y el CaCO3 que se ha consumido.

1mol de CaCO3 origina 1 mol de CO2

x mol de CaCO3 origina 0.2942 mol de CO2

x=0.2942 mol CaCO3

3) Hallamos los gramos iniciales de CaCO3

(0.2942 mol CaCO3)(100g/mol CaCO3)= 29.42g CaCO3