Respuestas
Respuesta:
1.-Reacción de síntesis
Ejemplo: Reacción para formar Amoniaco (NH3).
2.-Reacción de descomposición
Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno.
3.-Reacción de precipitación
Ejemplo: Reacción entre el yoduro de potasio y el nitrato de plomo (II)
Explicación:
4.-Reacción de combustión
Ejemplo: La combustión del Metano.
5.-Reacción de sustitución o desplazamiento
Ejemplo: La reacción entre el Zinc y Sulfato de Cobre.
6.-Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
Ejemplo: La reacción en que se forma cloruro de sodio.
Respuesta:
Explicación:
Reacción de síntesis
En este tipo de reacción dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.
Ejemplo: Reacción para formar Amoniaco (NH3).
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Reacción de precipitación
En este tipo de reacción que ocurre en un medio acuoso, en la que uno de los productos es una sustancia poco soluble y se deposita en forma sólida (precipita).
Ejemplo: Reacción entre el yoduro de potasio y el nitrato de plomo (II)
2KI + Pb ( NO₃)₂ → 2 KNO₃ + PbI₂
Reacción de combustión
En este tipo de reacción los reactivos son un combustible y el oxígeno del aire, y los productos generados son dióxidos de carbono y agua.
Ejemplo: La combustión del Metano.
CH₄ + 20₂ → CO₂ + 2H₂O
Reacción de sustitución o desplazamiento
En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto químico.
Ejemplo: La reacción entre el Zinc y Sulfato de Cobre.
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄
Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
En este tipo de reacción existe un intercambio de elementos de dos o más compuestos.
Ejemplo: La reacción en que se forma cloruro de sodio.
HCI + NaOH → NaCI + H₂O