calcular el volumen de hidrógeno molecular que se producirá en CN al hacer reaccionar 40g de Zn con H2SO4 de acuerdo con la reacción:
Zinc + acido sulfúrico resulta sulfato de zinc + hidrógeno molecular
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta: El volumen de H₂ que se produce al hacer reaccionar 40 g de Zn es: 13.69 L
Datos:
40 g de Zn
Reacción química:
Zn +H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
Explicación:
1. Se hallan los moles de hidrógeno a partir del dato conocido:
40 g Zn *(1 mol Zn/65.39 g Zn)(1 mol H₂/1 mol Zn)=0.61 mol H₂
2. Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Se tiene que a C.N:
P= 1 atm
T= 273 K
Reemplazando los datos:
PV=nRT
1 atm* V= 0.61 moles*0.082 L* atm/ mol* K *273 K
V=13.69 L
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