Question

calcular el volumen de hidrógeno molecular que se producirá en CN al hacer reaccionar 40g de Zn con H2SO4 de acuerdo con la reacción:
Zinc + acido sulfúrico resulta sulfato de zinc + hidrógeno molecular ​

Answer 1

Respuesta: El volumen de H₂ que se produce al hacer reaccionar 40 g de Zn es: 13.69 L

Datos:

40 g de Zn

Reacción química:

Zn +H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

Explicación:

1. Se hallan los moles de hidrógeno a partir del dato conocido:

40 g Zn *(1 mol Zn/65.39 g Zn)(1 mol H₂/1 mol Zn)=0.61 mol H₂

2. Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Se tiene que a C.N:

P= 1 atm

T= 273 K

Reemplazando los datos:

PV=nRT

1 atm* V= 0.61 moles*0.082 L* atm/ mol* K *273 K

V=13.69 L