Question

Un compuesto formado por carbono ,hidrogeno y oxigenotiene una masa de 4,6g.se hace reaccionar con 9,6g de oxigeno dando 8,8g de co2 y 5,4g de agua.si cogemos 9,2g de un compuesto en un volumen 5,8OI en p=780 mmhg a una temperatura de 90"c calcula la formula empirica me ayudan porfavor

Answer 1

CHO + O2 → CO2 + H2O

4.6g + 9.6 → 8.8 g + 5.4 g

 

Mm CO2 = 44 g/mol

          O2 = 32 g/mol

 

44  g  de CO2 ------ 12 g de C

      8.8 g CO2 ------     X

X = 2.4 g C

 

18 g H2O ---- 2 g H

5.4 g H2O ----  X

X = 0.6 g de  H

 

g Oxigeno = 4.6 g – 2.4 g – 0.6 g = 1.6 g O2

 

C: 2.4 g / 12 g /mol = 0.2 mol

H: 0.6 g / 1 g/mol = 0.6 mol

O: 1.6 g/ 16 g/mol = 0.1 mol

 

Dividir

 

C: 0.2 mol / 0.1 mol = 2

H: 0.6 mo / 0.1 mol = 6

O: 0.1 mol / 0.1 mol = 1

FE:  C2H6O

Answer 2

Respuesta: y cual seria la fórmula molecular?

Explicación: