Question

calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3

Answer 1

Para 1 L (1000 mL) de solución

m(solución) = 1000 mL · 1,83 g/mL = 1830 g de solución

% = m(soluto)·100 / m(solución)

95 = m(soluto)·100 / 1830

m(soluto) = 1738,5 g

moles(soluto) = 1738,5 g / (98 g/mol) = 17,7 mol

Como habíamos considerado 1 L de solución la molaridad será

M = 17,7 mol / 1 L = 17,7 M