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49
La reacción que se produce es:
![NaHCO_3 + HCl\ \to\ H_2CO_3 + NaCl NaHCO_3 + HCl\ \to\ H_2CO_3 + NaCl](https://tex.z-dn.net/?f=NaHCO_3+%2B+HCl%5C+%5Cto%5C+H_2CO_3+%2B+NaCl)
Las masas moleculares de las sustancias son:
: 23 + 1 + 12 + 3·16 = 84 g/mol.
: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
: 23 + 35.5 = 58,5 g/mol
Si convertimos las masas dadas:
![20\ g\ NaHCO_3\cdot \frac{1\mol}{84\ g} = 0,24\ mol\ NaHCO_3 20\ g\ NaHCO_3\cdot \frac{1\mol}{84\ g} = 0,24\ mol\ NaHCO_3](https://tex.z-dn.net/?f=20%5C+g%5C+NaHCO_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5Cmol%7D%7B84%5C+g%7D+%3D+0%2C24%5C+mol%5C+NaHCO_3)
![17,6\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,48\ mol\ HCl 17,6\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,48\ mol\ HCl](https://tex.z-dn.net/?f=17%2C6%5C+g%5C+HCl%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B36%2C5%5C+g%7D+%3D+0%2C48%5C+mol%5C+HCl)
Como la estequiometría es 1:1, el reactivo limitante es el
, por lo que se formarán 0,24 mol de NaCl. La masa correspondiente será:
Las masas moleculares de las sustancias son:
Si convertimos las masas dadas:
Como la estequiometría es 1:1, el reactivo limitante es el
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2
Explicación:
gracias por la respuesta me ayudaste de mucho
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