Question

2)Se debe preparar 8 litros de una solución de H2SO4 cuya molaridad es 0,02, a partir de una solución concentrada 3N. Calcule el volumen en mL a utilizar de la solución concentrada. P.A. (H) = 1 uma P.A. (S) = 32 uma P.A. (O) = 16 uma

Answer 1

Para preparar 8 L de solución de H2SO4 0,02 M hacen falta un número de moles n dado por

M = n / V  ⇒  n = M · V = 0,02 · 8 = 0,16 mol de H2SO4 puro

Estos 0,16 mol los tomaremos de la solución concentrada. Para saber qué volumen debemos tomar de esta solución haremos lo siguiente:

Lo primero es calcular la molaridad; en este caso, como se trata de H2SO4,
la molaridad vale N/2 = 3/2 = 1,5 M
Ahora sustituimos en la expresión de la molaridad los valores de n y M para obtener V:

M = n / V  →  V = n / M

V = 0,16 / 1,5 = 0,107 L = 107 mL

Medimos entonces 107 mL de la solución concentrada, añadimos agua hasta completar 8 L y ya tendremos la solución pedida.