¿Cual es el peso de la siguiente mezcla 0,728 mol de Ag , 11, 105 g de Ag y 8,92 x 10²2 átomos de Ag Ag - Plata I mol ?
Respuestas
Respuesta dada por:
3
El peso de la mezcla de plata (Ag) es: 105.286 g Ag
Datos
0.725 mol Ag
11.105 g Ag
8.92× 10²² átomos Ag
Número de Avogadro
La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:
- 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
- 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
- 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas
Se convierte 0.725 mol Ag a gramos de Ag:
0.725 mol Ag ( 107.87 g/ 1 mol)= 78.206 g Ag
Se convierte 8.92× 10²² átomos Ag a gramos de Ag:
8.92× 10²² átomos Ag ( 1 mol Ag/ 6.023*10²³ átomos Ag)( 107.87 g/ 1 mol)=15.975 g Ag
Sumando los pesos:
78.206 g Ag+ 11.105 g Ag+15.975 g Ag = 105.286 g Ag
Profundiza en el peso de una mezcla en https://brainly.lat/tarea/6932110
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