el ibuprofeno ,tiene la formula C13H18O2. LA CANTIDAD DE ATOMOS DE CARBONO QUE HAY 4.25 G DE IBIPROFENO ES ? (PROCEDIMIENTO)
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La masa molecular del ibuprofeno es:
![C_{13}H_{18}O_2:\ 13\cdot 12 + 18\cdot 1 + 2\cdot 16 = 206\ g/mol C_{13}H_{18}O_2:\ 13\cdot 12 + 18\cdot 1 + 2\cdot 16 = 206\ g/mol](https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B13%7DH_%7B18%7DO_2%3A%5C+13%5Ccdot+12+%2B+18%5Ccdot+1+%2B+2%5Ccdot+16+%3D+206%5C+g%2Fmol)
Convertimos en mol la masa de ibuprofeno:
![4,25\ g\cdot \frac{1\ mol}{206\ g} = 0,02\ mol\ C_{13}H_{18}O_2 4,25\ g\cdot \frac{1\ mol}{206\ g} = 0,02\ mol\ C_{13}H_{18}O_2](https://tex.z-dn.net/?f=4%2C25%5C+g%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B206%5C+g%7D+%3D+0%2C02%5C+mol%5C+C_%7B13%7DH_%7B18%7DO_2)
Ahora aplicamos la definición de mol y la proporción de átomos de carbono:
Convertimos en mol la masa de ibuprofeno:
Ahora aplicamos la definición de mol y la proporción de átomos de carbono:
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1
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La masa molecular del ibuprofeno es:
C_{13}H_{18}O_2:\ 13\cdot 12 + 18\cdot 1 + 2\cdot 16 = 206\ g/molC13H18O2: 13⋅12+18⋅1+2⋅16=206 g/mol
Convertimos en mol la masa de ibuprofeno:
4,25\ g\cdot \frac{1\ mol}{206\ g} = 0,02\ mol\ C_{13}H_{18}O_24,25 g⋅206 g1 mol=0,02 mol C13H18O2
Ahora aplicamos la definición de mol y la proporción de átomos de carbono:
0,02\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ mol}\cdot \frac{13\ at\ C}{1\ molec} = \bf 1,56\cdot 10^{23}\ at\ C0,02 mol⋅1 mol6,022⋅1023 molec⋅1 molec13 at C=1,56⋅1023 at C
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