Question

balancear la ecuación HNO3+N2S------>H2SO4+NO+H2O

Answer 1

Oxidante: HNO3. El N se reduce de +5 en el HNO3 a +2 en el NO
Reductores: el N y el S del N2S. El N se oxida de +1 en el N2S a +2 en el NO y el S, de -2 en el N2S a +6 en el H2SO4.

Método del ion-electrón

Semirreacción del oxidante:
NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-)  →  NO + 2 H2O

Semirreacción de los reductores:
N2S + 6 H2O  →  2 NO + SO4(2-) + 12 H(+) + 10 e(-)

Multiplicando por 10 la primera y por 3 la segunda y sumando queda
10 NO3(-) + 3 N2S + 40 H(+) + 18 H2O  →  10 NO + 6 NO + 3 SO4(2-) + 20 H2O + 36 H(+)

Simplificando
10 NO3(-) + 3 N2S +4 H(+)  →  16 NO + 3 SO4(2-) + 2 H2O

Sumamos 6 H(+) en los dos miembros para escribir la ecuación completa:

10 HNO3 + 3 N2S  →  16 NO + 3 H2SO4 + 2 H2O